KURZUS: Mérnöki kémia

MODUL: II. modul

A II. modul záró feladatsora

| 1. Melyik atom vegyjele a következő: C?
| cézium
| szén
| réz
| kalcium
1 pont
2. Mi a kénsav képlete?
| HS2O4
| HNO3
| H2SO4
| HNO2
1 pont
3. Mi a foszforsav képlete?
| H2PO4
| H4PO3
| H3PO3
| H3PO4
1 pont
4. Nevezze meg az alkánok homológ sorának 5.tagját!
| pentán
| hexán
| oktán
| heptán
1 pont
5. Mekkora a tömege 70 liter térfogatú, standard állapotú hidrogéngáznak? (MH=1 g/mol)
| 4,65 g
| 7,52 g
| 5,72 g
| 2,86 g
1 pont
6. Hány mol/dm3 koncentrációjú a 10 m/m%-os, 1,07 g/cm3 sűrűségű kénsavoldat? (MH2SO4=98 g/mol)
| 0,89 mol/dm3
| 1,09 mol/dm3
| 1,64 mol/dm3
| 2,09 mol/dm3
1 pont
7. A molaritás koncentrációegység
| az oldott anyag mólban kifejezett mennyisége 1000 cm3 oldatban
| az oldott anyag grammban kifejezett mennyisége 100 g oldatban
| az oldott anyag mólban kifejezett mennyisége 1000 g oldószerben
| az oldott anyag móljainak száma az oldat összmólszámához viszonyítva
1 pont
8. 15 cm3, 1,185 g/cm3 sűrűségű, 37 m/m%-os tömény sósavat tiszta vízzel 100 dm3 térfogatra hígítunk. Milyen lesz a keletkező oldat pH-értéke? (MH= 1 g/mol, MCl=35,5 g/mol)
| 2,97
| 2,13
| 1,85
| 2,74
1 pont